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Una reacción Belousov-Zhabotinsky o reacción BZ, es un tipo de reacciones que sirven como un ejemplo clásico de termodinámica de no equilibrio, estas reacciones son importantes teóricamente, en la medida en que muestran que las reacciones químicas no necesariamente tienen que ser dominadas por el comportamiento de equilibrio termodinámico.

El descubrimiento del fenómeno se acredita a Boris Belousov, quien señaló que en una mezcla de bromato de potasio, sulfato de cerio (IV), ácido propanedioico (ácido Malónico) y ácido cítrico en ácido sulfúrico diluido, la relación de concentración de iones de cerio (IV) y cerio (III) oscilaron, provocando que la coloración de la solución oscilara entre una solución de color amarillo y una solución incolora. Esto se debe a que los iones de cerio (IV), se redujeron en el ácido propanedioico a cerio (III), que luego se oxida de nuevo a iones de cerio (IV) por los iones de bromato (V). El único elemento común en estos sistemas oscilantes es la inclusión de bromo y un ácido.